بسم الله الرحمن الرحيم

Pergeseran Kesetimbangan

Pernyataan Henry Louis Le Chatelier (1850-1936), ilmuwan kimia asal Prancis, “Apabila dalam suatu kesetimbangan dilakukan tindakan (aksi), maka system kesetimbangan tersebut akan mengadakan reaksi sehingga pengaruh reaksi tersebut dapat diperkecil.” Pernyataan ini disebur sebagai Azas Le Chatelier.

A + B ⇄ C + D
A + B -> Kiri
C + D -> Kanan

Pergeseran kesetimbangan ke arah kanan = memperbanyak hasil reaksi.
Pergeseran kesetimbangan ke arah kiri = mengurangi hasil reaksi.

Faktor-faktor yang mempengaruhi pergeseran kesetimbangan

-         1. Konsentrasi
Contoh:
N2 + 3H2 ⇄ 2NH3

Aksi
Reaksi
Konsentrasi N2 ditambah
Reaksi kesetimbangan bergeser ke arah kanan
Konsentrasi H2 ditambah
Reaksi kesetimbangan bergeser ke arah kanan
Konsentrasi N2 dikurangi
Reaksi kesetimbangan bergeser ke arah kiri

Maka, dari contoh di atas, dapat disimpulkan bahwa:
Jika konsentrasi zat ditambah, kesetimbangan bergeser dari arah zat yang ditambah.
Jika konsentrasi zat dikurangi, kesetimbanagn bergeser ke arah zat yang dikurangi.

-         2. Suhu
Contoh:
N2 + 3H2 ⇄ 2NH3                ΔH = -92 kj
Ke arah kanan -> Eksoterm
Ke arah kiri -> Endoterm

Aksi
Reaksi
Suhu dinaikkan
Bergeser ke arah kiri.
Suhu diturunkan
Bergeser ke arah kanan.

Maka, dari contoh di atas, dapat diketahui bahwa:
Jika suhu dinaikkan, kesetimbangan bergeser ke arah endoterm.
Jika suhu diturunkan, kesetimbangan bergeser ke arah eksoterm.

-         3. Volume dan Tekanan
Kedua faktor ini saling berkebalikan satu sama lain. Pada kesetimbangan heterogen, hanya zat-zat yang berwujud gas (g), dan larutan (aq) saja yang terpengaruh, sedangkan zat-zat yang berwujud padat (s), dan cair (l) tidak terpengaruh.

Contoh:
N2 (g) + 3H2 (g) ⇄ 2NH3 (g)
Pada kesetimbangan di atas, koefisien ruas kiri dianggap 4 (1 mol N2 ditambah 3 mol H2), dan ruas kanan dianggap 2 (2 mol NH3)

Volume diperbesar = tekanan diperkecil
Volume diperkecil = tekanan diperbesar

Aksi
Reaksi
Volume diperbesar/tekanan diperkecil
Bergeser ke arah mol yang besar
Volume diperkecil/tekanan diperbesar
Bergeser ke arah mol yang kecil

Post a Comment

Silakan berkomentar, gunakanlah bahasa yang santun dan sopan serta sesuai dengan tulisan di atas

Semoga Bermanfaat

{picture#https://scontent-sit4-1.cdninstagram.com/t51.2885-19/s150x150/17267722_1245948538787640_8789077931864358912_a.jpg} Admin Account Semoga Bermanfaat {facebook#http://facebook.com/semoga.bermanfaat} {twitter#http://twitter.com/sbermanfaat} {google#https://plus.google.com/u/0/116784461566972914884/} {pinterest#YOUR_SOCIAL_PROFILE_URL} {youtube#YOUR_SOCIAL_PROFILE_URL} {instagram#http://instagram.com/semogabermanfaat.ig}

Firman Maulana

{picture#https://3.bp.blogspot.com/-U1aM9n96h0Y/WM1XmBwF9aI/AAAAAAAAKXo/bUbTa07BrSsGHy7gIR5IWimOfQeiId9fgCLcB/s200/Firman_Founder.png} Founder & Chief Editor Semoga Bermanfaat. Mempunyai kesukaan dalam hal membaca, menulis, lari, dan sepakbola. {facebook#http://facebook.com/maulana.firman} {twitter#http://twitter.com/doausahaoptimis} {google#https://plus.google.com/112678098885074151099/} {pinterest#YOUR_SOCIAL_PROFILE_URL} {youtube#YOUR_SOCIAL_PROFILE_URL} {instagram#http://instagram.com/firmaulana}
Powered by Blogger.